Сборник основных формул по химии для ВУЗов. М. А. Рябов

Сборник основных формул по химии для ВУЗов - М. А. Рябов


Скачать книгу

      основные – оксиды металлов в степени окисления +1, +2,

      амфотерные – оксиды металлов в степени окисления +2, +3, +4,

      кислотные – оксиды металлов в степени окисления +5, +6, +7 и

      оксиды неметаллов в степени окисления +1 – +7.

Получение оксидов

      Горение простых веществ:

      С + O2 = CO2

      2Са + O2 = 2СаО

      Горение (обжиг) сложных веществ:

      CH4 + 2O2 = CO2 + 2Н2O

      4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

      Разложение сложных веществ:

      CaCO3 →t→ СаО + CO2

      2Fe(OH)3t→ Fe2O3 + ЗН2O

Химические свойства оксидов

      Основным оксидам (Na2O, CaO, CuO, FeO) соответствуют основания.

      СаО + Н2O = Са(OH)2 (растворимы оксиды металлов IA– и IIА-групп, кроме Be, Mg)

      CuO + Н2O ≠ (оксиды остальных металлов нерастворимы)

      СаО + CO2 = CaCO3

      СаО + 2HCl = CaCl2 + Н2O

      Кислотным оксидам (CO2, Р2O5, СrO3, Mn2O7) соответствуют кислоты.

      SO2 + Н2O = H2SO3 (кислотные оксиды, кроме SiO2, растворимы в воде)

      SO2 + СаО = CaSO3

      SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + Н2O

      Амфотерным оксидам (ZnO, Al2O3, Cr2O3, ВеО, РЬО) соответствуют амфотерные гидроксиды.

      ZnO + H2O ≠ (амфотерные оксиды нерастворимы в воде)

      ZnO + 2HCl = ZnCl2 + Н2O

      ZnO + 2NaOH →t→ Na2ZnO2 + Н2O (при нагревании или сплавлении)

      ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] (в разбавленном растворе)

      1.2. Основания

      Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксиль-ных групп; основания – электролиты, образующие при диссоциации в качестве анионов только анионы гидроксила.

      Номенклатура: Fe(OH)3 – гидроксид железа(III).

Классификация оснований:

      – растворимые (щелочи) NaOH, KOH;

      – нерастворимые Fe(OH)2, Mg(OH)2;

      – амфотерные Zn(OH)2, Al(OH)3, Ве(OH)2, Сr(OH)3;

      – однокислотные NaOH, KOH;

      – двухкислотные Ва(OH)2, Zn(OH)2;

      – трехкислотные Al(OH)3, Сr(OH)3.

Получение оснований

      Получение щелочей:

      2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2

      Na2O + Н2O = 2NaOH

      Конец ознакомительного фрагмента.

      Текст предоставлен ООО «ЛитРес».

      Прочитайте эту книгу целиком, купив полную легальную версию на ЛитРес.

      Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.

/9j/4AAQSkZJRgABAgAAZABkAAD/7AARRHVja3kAAQAEAAAAPAAA/+4ADkFkb2JlAGTAAAAA Af/bAIQABgQEBAUEBgUFBgkGBQYJCwgGBggLDAoKCwoKDBAMDAwMDAwQDA4PEA8ODBMTFBQT ExwbGxscHx8fHx8fHx8fHwEHBwcNDA0YEBAYGhURFRofHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8f Hx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8f/8AAEQgBCADIAwERAAIRAQMRAf/EANYAAAEE AwEAAAAAAAAAAAAAAAcDBAUGAAECCAEAAgMBAQEAAAAAAAAAAAAAAQIAAwUEBgcQAAEDAgQD BAQEDgsNBQkAAAECAwQRBQAhEgYxEwdBUSIUYXGBCJEyIxWhscHRQlJicsLSM5MkFoKSorJz g7PDdCUX4UNjo9M0ZISUpLQ1RVNEVSY28FTEdbUnNxg4EQABAgMEAwwIBAUEAwEAAAABAAIR AwQhMRIFQVFxYYGRobHB0SIyUpIT8OFCcjNTFQbxYoIUssIjQzSi0iQ14nMWJf/aAAwDAQAC EQMRAD8Ap4mPproSynvSI8cfSbxnA7q+qNyqkAh5UvwhdtXScgkpWkKANKNND8DEiUxyyl+V L8IWzebiri8c8ikJQkZ8ckgYMSmGXUw/tS/C3oWvnm5qoFSFKA4VCTxy7sSKP06m+XL8Deha NymkAF41Ap8RH06YkVP2FP8AKl+BvQs+cptKhwAg0roQfppxIlT6fTGzypfgb0LkT5NTqKVV 41bbP4OISdaH02l+VL8IWKmPEg/J0HEcpr8TAidaAy2m+VL8LehaMhw5lLR7/kGfxMTEdZ4V PptL8qX4QuOf2BtjPPOOwfpt4kTrPCgcrpDfKl+ELA+QKBqP7YsU/TawCTrPCUDlNGf7Mvwr kvlQoWoxyp/mkXh+axInWeFAZRRj+zL8K2HSODccduUaN/k8TEdZ4Sp9KpPky/CFiZ666Elm oyoGI4P0EYbE7WeEqHKKQf2WeFLfOExNClSB6mWR9JGJjOtL9JpPlM4F0Lxcqfl6EdgbaH0k YmIqHKKT5TOBdov12TkmWoVyNEt/i4mI60PpFJ8pnAu/1mvwFE3B1Iy4aRw9IGIHFT6PSfKZ wLsbq3KnhdHwD90mn0sTGUPo1Gf7TOBdfrduf/xV+lSa6k0+liYzrU+i0fymrEbx3NU0u0io 7lJ+tiY3a1DktH8pnH0rtO9d0q8Pzs/UmmSk/UGJjdrQOSUfym8fSsVvPdANDeH8jwK+3Bxu QGR0Z/tN4+ldK3puVKKLu76ewVXQ/DiB7taH0KjN0pvH0rY3judQJTd5NCCKh1X1DiY3a1Po dF8pvH0q99G+l1o3DCdvt8QqTE5yo8KCFKQ2stgcxxwpKVKGo6UprTI1riS2YjHQs3Pc5mU7 hKlWOhEuvvuA5
Скачать книгу