Биология для студентов-медиков: общая биология, молекулярная биология, генетика. Татьяна Александровна Лобаева
9. Приведите 3 примера, как чистое вещество превращается в смесь. Какие смеси используются в медицине?
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 10. Будет ли смешиваться с водой (образовывать однородную жидкость, растворяться): а) спирт б) ацетат натрия (соль) в) бензин г) подсолнечное масло д) серная кислота
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 11. Напишите формулы 3 веществ, относительные молекулярные массы которых кратны а) 3 б) 4
ЗАДАНИЕ 12. Определите валентность центрального атома в соединениях: а) азотистая кислота б) фосфорная кислота в) перманганат калия г) хромат калия д) карбонат натрия
ЗАДАНИЕ 13. В каком из оксидов марганца самая высокая массовая доля кислорода : MnO, Mn2O3, MnO2, Mn3O4, Mn2O7 Ответ подтвердите расчетом.
ЗАДАНИЕ 14. В каких соединениях CuS, FeS2, SO2, SO3, CS2 – массовые доли серы составляют 33%; 3%; 40%; 50%; 53%; 84,2%?
ЗАДАНИЕ 15. Какого металла больше по массе в медном колчедане CuFeS2 (меди или железа)?
Определите формулу химического соединения по данным элементного анализа:
А) w (H)= 1,46% ; w (Cl) =51,82%; w(O)= 46,72% (Ответ: HClO2)
Б) w(K)= 39,7%; w(Mn)=27,9%; w(O)=32,4% (Ответ: K2MnO4)
ЗАДАНИЕ 16. С какой массой преципитата CaHPO4 в почву будет внесено столько же фосфора, сколько его вносится с 620 кг фосфорита Ca3(PO4)2 (Ответ: 544 кг)
ЗАДАНИЕ 17. Гормон инсулин имеет Mr = 5734. Вычислите массу одной молекулы инсулина в граммах.
ЗАДАНИЕ 18. Масса молекулы хлорофилла равна 1,485 ·10 -18 мг. Вычислите молярную массу хлорофилла.
ЗАДАНИЕ 19. Как называют силы, удерживающие атомы в химических соединениях? Какова природа сил химической связи?
ЗАДАНИЕ 20. Для соединений каких классов веществ характерна ионная связь?
ЗАДАНИЕ 21. Какое строение – молекулярное или ионное – имеют вещества с ковалентной связью?
ЗАДАНИЕ 22. Определите тип химической связи в следующих соединениях:
H2, KCl, NH3, CaBr2, CH4, N2, NCl3, LiOH, SF6.
ЗАДАНИЕ 23. Укажите виды химических связей в следующих веществах и их смесях (сплавах):
латунь (сплав меди и цинка), хлор, вода, фтороводород, графит (углерод), метан, серная кислота, углекислый газ.
ЗАДАНИЕ 24. Как изменится длина химический связи водород-галоген в ряду: H-Cl, H-Br, H-I?
ЗАДАНИЕ 25. На основании физических характеристик определите, какое строение имеет вещество – ионное или молекулярное:
t пл = 2800 ´C (MgO)
t кип = 84´C, резкий запах (HNO3)
t пл = 801 ´C (NaCl)
t кип = – 84,8´C, резкий запах (HCl)
t кип = – 252,6´C (H2)
ЗАДАНИЕ 26. Напишите структурные (графические) формулы веществ:
HCl, H2S, PCl3, CF4, N2O3
ЗАДАНИЕ 27. Карбиды CaC2, Al4C3 и нитриды Mg3N2, AlN – это вещества с ионной связью. Определите в каком из них наибольшая массовая доля металла, рассчитайте ее значение.
ЗАДАНИЕ 28. У атомов каких химических элементов электроотрицательность выше: лития или углерода, брома или азота, серы или хлора?
ЗАДАНИЕ 29. К атомам каких элементов смещены общие электронные пары в молекулах: HI, CO, N2H4, SiCl4?
ЗАДАНИЕ 30. Назовите 4 типа кристаллических решеток (КР), различающихся