Природа космических тел Солнечной системы. Дмитрий Николаевич Тимофеев
сложнее, чем полиморфизм, процессы химических преобразований, определяющиеся давлением. Фактор давления может совершенно изменить состав среды, что наиболее характерно для органических соединений, а также реакций с наличием компонентов в газовой фазе. Например, несколько неожиданным является взаимодействие под давлением в 10000 атм азота с кислородом с образованием окиси азота NO2. Получается, что если просто сжать обычный воздух, то образуется сильно ядовитая окись азота, которая из-за высокой реакционной способности образует самые разные соединения с другими веществами.
Новое фазовое состояние веществ – кристаллический газ
Гипотеза 19
При нагревании нижней поверхности мантии породы разлагаются и при дополнительном повышении температуры, элементы переходят в атомарное состояние, например, по реакциям:
2UH3→2U+6H Температура разложения 430оС
2PdO→2Pd+2O Температура разложения 875оС
ThJ4→Th+4J Температура разложения 900оС
Смеси должны быстро расслаиваться и сепарироваться под действием гравитации, разделяясь слоями элементов в зависимости от плотностей. При сжатии атомарного газообразного вещества межатомное пространство уменьшается до относительного объема, соответствующего объему, имеющемуся между шарами при максимально плотной укладке. В условиях высокого давления и отсутствия химического взаимодействия, однородные атомы структурируются в наиболее плотную гексагональную или кубическую упаковки [Тимофеев, 2009б; Тимофеев, 2011]. При таких упаковках атомы способны заполнить общий объем пространства на 74.05%. В нормальных условиях такая плотная гексагональная упаковка атомов с ковалентными связями невозможна, поскольку предполагает валентность элементов равную двенадцати, несуществующую в природе. Гексагональная упаковка атомов в нормальных условиях существует только для некоторых веществ с металлическими связями, например, для осмия. У большинства веществ упаковка менее плотная. Например, атомы в кристалле алмаза занимают только 34.01% объема пространства. Сближению атомов мешают прочные ковалентные связи. При разрушении связей и трансформации элемента в более плотную упаковку, плотность станет больше, чем у того же вещества в конденсированном (твердом, жидком) состоянии. Такое состояние было названо КРИСТАЛЛИЧЕСКИМ ГАЗОМ.
Кристаллический газ – фазовое состояние элемента, нагретого до температуры, при которой энергия атомов выше энергии химических связей, что приводит к их исчезновению, и сжатого давлением до соприкосновения атомов и более.
Выражение «соприкосновение атомов» условно, поскольку у атомов нет поверхности, а электронные оболочки упруго отталкиваются кулоновскими силами. Расположение атомов в состоянии кристаллического газа (рис. 21). Кристаллический газ – это пятое стабильное состояние вещества, занимающее большую зону в координатах давление – объем – температура.
Рис.