Биология для студентов-медиков: общая биология, молекулярная биология, генетика. Татьяна Александровна Лобаева
/ (дм3 ·давление).
Проведем пересчет констант Генри KГ, Па (из справочника) в KГ*, моль / (дм3 ·атм). Поскольку 1 атм = 101325 Па, то пересчет KГ, атм = KГ, Па / 101325
Данные таблицы соответствуют температуре 298 К = 25 °С:
Задание: рассчитайте растворимость указанных компонентов воздуха в воде при 25 °С
Пример:
c = KГ* · p
с(О2) = 1,28·10–3 · 1 · 0,2095 = 2,682·10–4 моль/дм3 = 6,55 мл/дм3
Расчет для азота – N2:_____________________________________
Расчет для угарного газа – CO_____________________________________
Часть 3. Домашнеее задание
1. Сформулируйте определения понятий валентность, химическая связь, степень окисления. В чем разница между ними?
2. Назовите основные положения теории химического строения Бутлерова.
3. Что такое ионная связь? Почему её называют научной абстракцией?
4. Какая связь называется ковалентной? В чём разница между ковалентной полярной и неполярной связью? Что такое диполь?
5. Объясните чем σ-связь отличается от π-связи. Какие существуют механизмы образования общей электронной пары?
6. Какая связь называется металлической? Что у неё общего и различного с ковалентной связью?
7. Что называют силами Ван-дер-Ваальса? Какую связь называют водородной? В каких веществах она встречается?
8. Минерал альбит (натриевый полевой шпат) содержит по массе 32,1 % Si; 48,8 % О; остальное Al и Na. Определите формулу минерала и запишите ее через формулы составляющих его оксидов (при решении использовать условие электронейтральности).
9. Минерал берилл содержит по массе 31,285 % Si; 53,631 % О, а также Аl и Ве. Определите формулу минерала и запишите ее через формулы составляющих его оксидов (при решении использовать условие электронейтральности).
10. Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей HCl 10%.
11. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 15%, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция.
12. В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17%, взятого для реакции.
13. Вычислите объём углекислого газа, который был поглощён 740 г
0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2).
14. Образец лунного грунта содержит по массе 16,2 % Са; 22,5 % Fe, а также кремний и кислород. При обработке 5,00 г этого образца при нагревании плавиковой кислотой выделилось 0,896 л тетрафторида кремния SiF4 (н.у.). Установите химическую формулу лунного минерала. (Ответ: CaFeSi2O6.
15. Прокалили 15,54 г неизвестной соли, в которой массовая доля кислорода ω(О) = 36 %, при этом образовалось 1,26 г воды, 1,568 л углекислого газа (н.у.) и оксид металла (II). Установите формулу соли. (Ответ: гидроксикарбонат меди – малахит.)
16. При сжигании 2,0 г смеси серы и угля образовалось