Органическая химия. А. А. Дроздов

      1. Присоединение водорода (гидрирование) в присутствии катализаторов – платины и палладия – к непредельным углеводородам.

      2. Реакция отнятия галогена от моногалогено-производных при помощи металлического натрия с соединением радикалов (реакция Вюрца).

      3. Разложение солей соответствующих кислот (путем нагревания с NaOH):

      CnH₂n + 1 COONa + NaOH —» CnH₂n + 2 + Na₂CO₃.

      Физические свойства

      Предельные углеводороды с числом атомов углерода от 1 до 4 при обычных условиях представляют собой газы; углеводороды с числом атомов от 5 до 15 – жидкости; углеводороды с числом атомов 16 и выше представляют собой твердые тела. Температуры плавления и кипения углеводородов повышаются с укрупнением молекул. Здесь отчетливо видно проявление закона диалектики о переходе количества в качество.

      Предельные углеводороды практически не растворимы в воде; в большинстве органических растворителей они растворяются.

      Первые представители ряда предельных углеводородов – метан и этан – не обладают запахом. Легколетучие низшие углеводороды обладают запахом бензина. Высшие представители этого ряда, входящие в состав нефтяных масел и парафина, также не имеют запаха, обладая очень малой летучестью.

      Химические свойства

      В начале главы уже указывалось, что предельные углеводороды при обычных условиях обладают большой химической инертностью.

      15. Взаимодействие пределов углеводородов с галогенами

      Галогены не присоединяются к предельным углеводородам. Однако вступают с ними в реакции замещения, особенно легко на солнечном свету. При этом галогеном может последовательно заместиться не один, а несколько атомов водорода. Так, метан, взаимодействуя с хлором, может дать несколько различных продуктов замещения: