Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач. Михаил Иванович Бармин
связь О – Э, то при попадании в полярный растворитель эта связь будет еще больше поляризоваться и перейдет в ионную. При диссоциации образуется катион водорода и анион так называемого кислотного остатка. Такой гидроксид относят к классу кислот:
HNO3 = H+ + NO3- ,
Н+ протон, ион водорода, катион (положительно заряженный ион).
NO3- – нитрат ион, анион, кислотный остаток азотной кислоты.
Если же оказывается более полярной связь между элементом и кислородом, то в полярном растворителе при поляризации связи электронная плотность смещается в сторону кислорода и образуется гидроксильный анион (гидроксид ион) и катион элемента:
Согласно теории электролитической диссоциации к основаниям относятся электролиты, при распаде которых на ионы в качестве анионов образуются только гидроксид ионы.
KOH K+ + OH-
С этой точки зрения, к основаниям относят гидроксиды металлов и гидроксид аммония (NH4OH). Название таких оснований состоит из слова гидроксид и русского названия металла в родительном падеже (на пример гидроксид натрия NaOH). Если металл образует несколько оснований, то после названия указывается степень окисления металла в скобках римскими цифрами (на пример Fe(OH)2, Fe(OH)3: гидроксид железа II и III соответственно. Кроме того существует и традиционные названия, так гидроксид натрия NaOH называют едкий натр, каустическая сода; KOH называют едкий кали, Ca(OH)2 – гашеная известь.
Основания бывают растворимые в воде, малорастворимые и практически нерастворимые. Растворимые в воде основания называют щелочами.
По числу гидроксогрупп определяют кислотность основания. Так NaOH, KOH однокислотные основания; Ca(OH)2, Fe(OH)2 – двухкислотные; Fe(OH)3, Al(OH)3 – трехкислотные.
Основания двух– и более кислотные диссоциируют ступенчато:
1 ступень Ca(OH)2 CaOH1+ + OH1-
2 ступень CaOH1+ Ca2+ + OH1-
Получение оснований
Растворимые основания можно получить при взаимодействии щелочного (IА подгруппа) или щелочно-земельного (IIА подгруппа) металла с водой или оксида металла с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
2) Малорастворимые основания получаются при взаимодействии соли соответствующего катиона с растворимым основанием:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Свойства оснований
Неорганические основания являются твердыми веществами, за исключением гидроксида аммония. Растворы оснований мыльные на ощупь, изменяют окраску индикатора фенолфталеина в малиновый цвет, а лакмуса – в синий.
Гидроксиды калия и натрия устойчивы к нагреванию. Большинство оснований разлагаются при нагревании на воду и соответствующий оксид
2.ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ, СОЛИ.
2.1Основания
По теории электролитической диссоциации к основаниям относятся электролиты, при электролитической диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и гидроксидами. В результате