Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач. Михаил Иванович Бармин
кислоты к электролитической диссоциации.
В периодической системе в периоде слева направо кислотные свойства гидроксидов элементов усиливаются.
Если один и тот же элемент образует несколько кислот, то с уменьшением степени окисления элемента уменьшается сила кислоты, то есть способность отдавать протон. Все это объясняется электронным строением молекулы и взаимным влиянием атомов в молекуле. Чем больше полярность связи Н – О, тем легче происходит электролитическая диссоциация по типу кислоты. А эта связь тем полярнее, чем меньше разница электроотрицательностей кислорода и элемента, образующего кислоту. В случае, когда один и тот же элемент образует кислоты, находясь в разных степенях окисления, сильнее будет кислота, образованная элементом в большей степени окисления.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
В качестве примера взаимодействия металлов с растворами кислот не следует брать такие активные металлы, как калий или натрий, так как эти металлы очень активны и будут реагировать с молекулами воды:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
и далее OH– + H+ = H2O
кислоты взаимодействуют с основными оксидами:
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
2H+ + Cl- + CaO = Ca2+ + 2Cl- + H2O
2H+ + CaO = Ca2+ + H2O
кислоты взаимодействуют с основаниями:
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
2H+ + 2Cl- + Ca2+ + 2OH- = Ca2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами:
6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O
6H+ + 6Cl- + Al2O3 = 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами:
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
3H+ + 3Cl- + Al(OH)3 = Al3+ +3Cl- + 3H2O
3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O
Свойства солей
Свойства солей уже определены в указанных выше реакциях 7-11.
Кроме этого, следует помнить о таком важном свойстве, как способность солей гидролизоваться. Именно благодаря этому свойству, растворы многих солей имеют кислую или щелочную среду. На первых ступенях гидролиза образуются кислые или основные соли.
Задачи и решения к теме «Классификация неорганических соединений»
1.Какие окисидиы могут взаимодействовать с водой:
а) Al2O3, б) N2O5, в) CO, г) CO2, д) Na2O ?
2.С какими веществами может взаимодействовать гидроксид Na:
а) BaO, б) Ca(OH)2, в) SiO2, г) P2O5, д) H2SiO3 ?
3.Какие из перечисленных соединений можно использовать, чтобы осуществить переход KHCO3 K2CO3 :
а) NaOH, б) HNO3, в) H2O, г) CaO, д) Ca(OH)2 ?
4.Какие вещества и в какой последовательности могут быть использованы для осуществления превращений Cu CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 :
а) HNO3, б) O2, в) KOH, г) KNO3, д) H2O ?
5.Напишите структурную формулу дигидрофосфата калия.
6.Напишите структурную формулу сульфита гидроксоцинка.
Решение
1.С водой взаимодействуют N2O5,