Рабочая тетрадь по неорганической химии. Елена Шкарина

Рабочая тетрадь по неорганической химии

Скачать книгу

F₂ = 2Hal⁺F^-

3. С водой

F₂ _____________________________________________________________________

Cl₂ ____________________________________________________________________

4. С щелочами

F₂ _____________________________________________________________________

Cl₂__________________________________________________________ (tкомн.)

Cl₂ __________________________________________________________ (нагрев)

I₂ _________________________________________________________ (tкомн., tº)

5. C другими соединениями

SO₂ ____________________________________________________________________

K₂CO₃ _________________________________________________________________

NH₃ ___________________________________________________________________

NaNO₂ + H₂O _________________________________________________________

Особые свойства

Фтор

2NaOH +2F₂ = OF₂ +2NaF + H₂O (разбавленная щелочь)

Хлор, бром

1. P ___________________________________________________________________

2. S ___________________________________________________________________

2. Si __________________________________________________________________

Йод

1. Fe ___________________________________________________________! (FeI₃)

2. Восстановитель

Cl₂ ____________________________________________________________________

3. Окислитель

Na₂S₂O₃ _______________________________________________________________

SO₂+2H₂O ____________________________________________________________

Степень окисления -1. Галогеноводороды

Получение

1. Гидросульфатный (HF, HCl)

________________________________________________________________________

2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)

________________________________________________________________________

3. Из солей (HI)

________________________________________________________________________

4. В промышленности

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Кислотные

HF → HCl → HBr → HI → сила кислот

HF – слабая, остальные сильные

а) с металлами

________________________________________________________________________

б) с оксидами металлов

________________________________________________________________________

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами

________________________________________________________________________

г) с солями

________________________________________________________________________

д) с аммиаком

________________________________________________________________________

2. Восстановительные (особенно HI)

O₂ _____________________________________________________________________

H₂SO_{4 (конц.)} _________________________________________________________

3. Особые

SiO₂+4HF _____________________________________________________________

KOH +2HF ____________________________________________________________

Соли. Галогениды

Хлориды НЕ являются восстановителями!

KCl + H₂SO_{4 (конц.)}_____________________________________________________

KBr + H₂SO_{4 (конц.)}_____________________________________________________

KI + H₂SO_{4 (конц.)}______________________________________________________

Гидродиз галогенидов

PCl₃ _________________________________________________________________

SiBr₄ _________________________________________________________________

Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)

Хлорноватистая кислота, ее соли

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Растворение хлора в воде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение на свету

________________________________________________________________________

2. Термическое разложение

________________________________________________________________________

Скачать книгу