Рабочая тетрадь по неорганической химии. Елена Шкарина
щелочных металлов:
а) с сильными кислотами-неокислителями
________________________________________________________________________
б) гидролиз
________________________________________________________________________
2. Сульфиды алюминия, хрома и др.
(в таблице растворимости -/?) – необратимый гидролиз
________________________________________________________________________
3. Нерастворимые сульфиды
________________________________________________________________________
4. «Суровые» сульфиды (Cu, Ag, Pb, Hg)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
– CuS +8HNO3 = CuSO4 +8NO2 +4H2O
– CuS +10HNO3 = Cu (NO3) 2 +8NO2 + H2SO4 (или S, SO2) +4H2O
– Ag2S +10HNO3 = 2AgNO3 +8NO2 + H2SO4 +4H2O
Степень окисления +4. Оксид серы (IV)
Физические св-ва
SO2 ___________________________________________________________________
Получение
В промышленности
1. Из простых веществ
_______________________________________________________________________
2. Обжиг пирита
_______________________________________________________________________
3. Горение сероводорода
_______________________________________________________________________
В лаборатории
4. Действием H2SO4 конц. на неактивные металлы
_______________________________________________________________________
5. Действием H2SO4 разб. на сульфиты
_______________________________________________________________________
Химические свойства
А. Кислотные свойства
1. С водой ____________________________________________________________
2. С основными оксидами __________________________________________
3. С щелочами (избыток) ___________________________________________
4. С щелочами (недостаток) ________________________________________
Б. Восстановитель
5. С галогенами _____________________________________________________
6. С кислородом (кат. V2O5) _________________________________________
7. H2O2 ________________________________________________________________
8. NO2 + H2O __________________________________________________________
В. Окислитель
9. H2S _________________________________________________________________
10. CO ________________________________________________________________
Г. Другие
11. PCl5 _______________________________________________________________
Степень окисления +4. Сернистая кислота. Сульфиты
Химические свойства
1. Cлабая двухосновная кислота Известна только в разбавленных
водных растворах (<6%)
2. Соли – восстановители
S ______________________________________________________________________
2AgNO3 + H2O ________________________________________________________
Степень окисления +6. Оксид серы (VI)
Физические св-ва
SO3 ____________________________________________________________________
Получение
В промышленности
1. Окисление сернистого газа в присутствии катализатора
________________________________________________________________________
В лаборатории
2. Разложением солей
________________________________________________________________________
Химические свойства
А. Кислотные свойства
1. С водой ____________________________________________________________
2. С основными оксидами __________________________________________
3. С щелочами (избыток) ___________________________________________
С щелочами (недостаток) __________________________________________
Б. Окислитель
4. H2S _________________________________________________________________
5. HBr